Les piles domestiques peuvent être divisées en piles salines et alcalines. Jusqu'à récemment, les piles salines étaient populaires et demandées et existaient, presque inchangées, sous la forme sous laquelle elles ont commencé à être utilisées. Après l'introduction des piles alcalines sur le marché en 1960, ce sont ces dernières qui sont devenues les plus populaires.
Les piles au sel sont plus anciennes que les piles alcalines
La première pile a été inventée par le physicien italien Alessandro Volta en 1800, et elle était saline. Sa découverte fut qu'il combinait des disques de zinc et d'argent et du carton imbibé de saumure. Depuis lors, les scientifiques ont affiné la conception et la composition des batteries.
En 1820, le scientifique britannique John Daniel a développé des batteries qui pouvaient utiliser du sulfate de zinc et de cuivre comme électrolyte. La puissance de ces appareils était de 1,1 volt et ils pouvaient durer 100 ans lorsqu'ils étaient utilisés dans des sonnettes, des téléphones et d'autres appareils.
Les piles alcalines ont été développées pour la première fois à la fin du XIXe et au début du XXe siècle par les scientifiques Thomas Edison et Voldemar Jungner. Ils n'ont été présentés au grand public qu'en 1960. Les premières piles alcalines vendues contenaient de petites quantités de mercure. Dans les modernes, son montant est réduit au minimum.
Comment fonctionnent les piles ?
Pour comprendre la différence entre les piles alcalines et les piles salines, vous devez vous référer au principe général de fonctionnement de ces appareils. Lorsque l'appareil est connecté à la batterie, une réaction se produit, à la suite de laquelle de l'énergie électrique est générée. Cette réaction est appelée électrochimique.
Les électrons se déplacent à l'intérieur de la batterie, créant un courant électrique, à partir duquel les appareils sont alimentés. L'anode et la cathode sont séparées par un électrolyte, c'est-à-dire un isolant. Les électrons se rassemblent autour de l'anode, l'extrémité négative de la batterie. Ils se déplacent vers la cathode lorsque deux extrémités opposées de la batterie sont reliées par un fil de l'extérieur. Dès que l'appareil est éteint, la connexion disparaît, et avec elle le courant électrique. L'anode des batteries est en zinc et la cathode en dioxyde de magnésium.
La différence de performance des piles au sel et alcalines
Les piles au sel les plus courantes sont au zinc. Dans une batterie au sel de zinc, l'électrolyte est constitué d'un sel - chlorure de zinc.
En général, les piles alcalines sont 5 à 7 fois plus efficaces que les piles au sel.
Contrairement aux piles au sel, les piles alcalines utilisent une solution alcaline (oxyde de potassium hydraté) au lieu d'une solution saline comme électrolyte. Les piles alcalines sont plus efficaces que les piles salines. Le secret est qu'au lieu d'un boîtier en zinc, ils utilisent une poudre du même métal, et l'alcali, interagissant avec la cathode et l'anode, produit plus d'énergie. Duracell est un excellent exemple de pile alcaline.
Les batteries zinc-sel fonctionnent à des températures de -20 à + 70°C. Leurs tailles standard sont AA et AAA et peuvent être utilisées dans une grande variété d'appareils, des lampes de poche aux horloges murales. Leur durée de conservation est en moyenne de 2 ans.
La puissance moyenne de la batterie est de 1,5 volts.
Les piles alcalines (alias alcalines) dureront plus longtemps. Ils peuvent être conservés jusqu'à 10 ans. Grâce à un électrolyte alcalin, ils fonctionnent mieux à basse température. Ils ne sont pas différents en taille de ceux salés.
Jusqu'à récemment, les piles alcalines ne pouvaient pas être rechargées, mais récemment, c'est devenu possible. Ces batteries peuvent non seulement être rechargées encore et encore, mais elles peuvent également tenir la charge pendant de nombreuses années. C'est le grand avantage environnemental de telles batteries.
Les piles alcalines sont mieux adaptées aux besoins du marché actuel, car leur consommation électrique est en constante augmentation.
